请回答下列问题。
（1）某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：Cu△O2CuO稀硫酸△CuSO4
乙：Cu浓硫酸△CuSO4（已知：Cu+2H2SO4（浓） 加热 CuSO4+SO2↑+2H2O）
①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 甲甲。简述理由 不产生SO2，更环保不产生SO2，更环保。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 CC（填A、B、C序号之一）。
A．甲方案较多
B．乙方案较多
C．二者相等
（2）某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20 g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 Na2SO4、CuSO4Na2SO4、CuSO4（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量 4.9g4.9g。
△
O
2
稀硫酸
△
浓硫酸
△
加热
【答案】甲；不产生SO2，更环保；C；Na2SO4、CuSO4；4.9g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：2难度：0.6
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
