CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。
（1）碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=1：5，则溶液pH=1111（室温下，H2CO3的电离常数：K1=4×10-7、K2=5×10-11）
（2）催化转化。以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下。
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ/mol
Ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3
回答下列问题：
①ΔH3=+40.9+40.9kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是 ⅠⅠ（填Ⅰ或Ⅲ）。
②反应Ⅱ的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
该反应历程中决速步的能垒为 0.80.8eV，虚线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率 小于小于（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。
③不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率（X）随温度（T）的变化关系如图所示。
压强P1、P2、P3由大到小的顺序为 P1＞P2＞P3P1＞P2＞P3；温度高于T1时，X几乎相等的原因是 温度高于T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响温度高于T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响。
（3）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32molCO2和3.96molH2充分反应，平衡时CO为0.03mol,CH3OH为0.41mol,试求反应Ⅲ的平衡常数 5.6×10-35.6×10-3（结果保留两位有效数字）。
【答案】11；+40.9；Ⅰ；0.8；小于；P1＞P2＞P3；温度高于T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响；5.6×10-3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
