氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。
（1）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.0 kJ•mol-1．测得NO2的物质的量分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
2×10-3
2×10-3
mol•L-1•min-1。②上述反应中，v正（NO2）=k1•c2（NO2），v逆（N2O4）=k2•c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为
k1=60k2
k1=60k2
。改变温度至T1时k1=k2，则T1
＞
＞
373 K（填“＞”“＜”或“=”）。（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n（NO2）/n（NH3）]。
①△H
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）。②x
＞
＞
3：4（填“＞”“＜”或“=”）。③400 K时，反应的平衡常数为
（
0
.
03
）
12
×
（
0
.
0175
）
7
（
0
.
015
）
6
×
（
0
.
02
）
8
（
0
.
03
）
12
×
（
0
.
0175
）
7
（
0
.
015
）
6
×
（
0
.
02
）
8
④投料比为3：4时，Q点v逆（NH3）
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）P点v逆（NH3）。【考点】化学平衡的计算．
【答案】2×10-3；k1=60k2；＞；＜；＞；；＜
（
0
.
03
）
12
×
（
0
.
0175
）
7
（
0
.
015
）
6
×
（
0
.
02
）
8
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：58引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
