一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
（1）工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为NO2，有关反应的化学方程式为 2HNO3+NO=3NO2+H2O2HNO3+NO=3NO2+H2O；再利用Na2CO3溶液吸收NO2，并通入空气使之全部转化为NaNO3，有关反应的化学方程式为 4NO2+2Na2CO3+O2═4NaNO3+2CO24NO2+2Na2CO3+O2═4NaNO3+2CO2。
（2）用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：N2+O2 高温 2NON2+O2 高温 2NO；利用稀土金属等催化剂能将CO和NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是 NOxNOx（填化学式）。
（3）为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成HNO3，某学生设计如图所示装置（夹持装置已略去）。
①检查装置气密性良好后，打开K1，关闭K2，从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是 U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝。
②蘸NaOH溶液棉花团的作用是 吸收氮的氧化物防止污染环境吸收氮的氧化物防止污染环境。
③打开K2，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO：再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO。
高温
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【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】2HNO3+NO=3NO2+H2O；4NO2+2Na2CO3+O2═4NaNO3+2CO2；N2+O2 2NO；NOx；U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝；吸收氮的氧化物防止污染环境；再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.6
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1．如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口。
（1）根据操作步骤，完成表格：
（2）如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？操作步骤河 实验现象 解释原因 Ⅰ．振荡注射器，观察现象 无明显现象 ① Ⅱ．打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象 ② ③ Ⅲ．振荡注射器，再观察现象 气体又变为无色，注射器的活塞向内移动 ④ 。
（3）上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？。发布：2024/12/30 6:30:2组卷：9引用：3难度：0.6 -
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/30 6:30:2组卷：9引用：2难度：0.6 -
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