甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ．一定条件下，在5L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：xCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图1所示。
（1）x=11；0～3min内H2的平均反应速率v（H2）=0.10.1mol/（L•min）。
（2）下列措施能提高正反应速率的是 BCBC。（填正确答案的字母）
A．降低温度 B．增加CO2的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇
Ⅱ．甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2 3O2+12H++12e-═6H2O
（3）该装置的负极是电极 BB （填“A”或“B”）；c处通入的物质是 CH3OHCH3OH （ 填“CH3OH”或“O2”）。
（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
（5）当该装置消耗0.2mol甲醇时，转移电子的数目为 7.224×10237.224×1023；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气 13.4413.44L．（标准状况）
【答案】1；0.1；BC；B；CH3OH；2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；7.224×1023；13.44
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：5难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
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