SO₂具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
（1）“钙基固硫”的原理是燃煤时加入CaCO₃或CaO以减少二氧化硫的排放，涉及的反应有：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁=+178.2kJ/mol
②CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）△H₂=-402.0kJ/mol
③2CaSO₃（s）+O₂（g）═2CaSO₄（s）△H₃=-2314.8kJ/mol
则2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=

-2762.4kJ/mol

-2762.4kJ/mol

。
（2）石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。根据双模理论，可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：
I.本征反应，即在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_A；
II.CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_B；
III.SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_C。
温度变化对总反应速率的影响如图，温度在25～45℃时，总反应速率受

R_A

R_A

（填“R_A”、“R_B”或“R_C”）控制。45～55℃曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO₃溶解度随温度的升高而降低，二是

SO₂溶解度随温度升高而降低

SO₂溶解度随温度升高而降低

。
（3）硝化法技能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H＜0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO₂和SO₂，达到平衡时NO和NO₂的浓度之比为3：1。
①t℃时，该反应的化学平衡常数为

9

9

。
②t℃时，向某容器中同时充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol,V_正

＞

＞

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO₂，方程式为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如表数据：

实验组	温度（℃）	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/h
		SO2	O2	SO2
1	250	4	2	0.4	48
2	260	2	1	0.4	16
3	260	a	b	c	t

①通过分析第1组合第2组实验数据，比较两组实验中SO₂的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为

温度升高，反应速率增大

温度升高，反应速率增大

。
②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃，反应达平衡时c仍为0.4mol,则a=

1.5

1.5

，b=

0.75

0.75

。