利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、Al等）生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Co（OH） | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.2 | 7.4 | 7.6 | 0.1 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 9.2 | 1.1 | 5.2 | 9.2 |
将金属电极芯粉碎（或者适当提高硫酸的浓度，或者升高温度等）
将金属电极芯粉碎（或者适当提高硫酸的浓度，或者升高温度等）
。（写出一种合理方法即可）（2）沉淀A的主要成分是Fe（OH）3、
Al（OH）3
Al（OH）3
“浸出液”调节pH的范围为 5.2≤pH＜7.6
5.2≤pH＜7.6
，调节pH用的试剂可以是 bc
bc
。（选填序号）a.铁
b.氨水
c.碳酸钠溶液
d.稀硫酸
（3）“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为
2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co（OH）3↓+4H+
2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co（OH）3↓+4H+
。（4）向Co（OH）3中加入H2SO4-H2O2混合液，H2O2 的作用是
还原剂
还原剂
。（5）“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8.5为宜，此时c（Co2+）小于
2×10-4
2×10-4
mol•L-1；为防止生成Co（OH）2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式 2+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑
HCO
-
3
2+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑
。 （已知：Ksp[Co（OH）2]=2×10-15）HCO
-
3
（6）由“母液4”获取NiSO4•7H2O的操作是
蒸发浓缩
蒸发浓缩
，冷却结晶
冷却结晶
，过滤，洗涤。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】将金属电极芯粉碎（或者适当提高硫酸的浓度，或者升高温度等）；Al（OH）3；5.2≤pH＜7.6；bc；2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co（OH）3↓+4H+；还原剂；2×10-4；2+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑；蒸发浓缩；冷却结晶
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：64引用：2难度：0.6
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
