海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是

BD

BD

（填序号）
A．Cl₂    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

①操作A是

过滤

过滤

．
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

通电

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

通电

Mg+Cl₂↑

．
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低

海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低

．
（3）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是

a

a

（填序号）
a.坩埚        b.试管       c.蒸发皿         d.烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

．
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是

a

a

（填字母序号）
a.苯    b.乙醇    c.乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：

取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质

取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质

．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）．某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图2实线所示．a,b,c,d括号内数据表示坐标．
①a点正反应速率

大于

大于

（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
②平衡时CO₂的物质的量浓度是

2

2

mol/L．
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是

AC

AC

（双选）．
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化
D．CH₃OH和H₂O浓度相等．