无水四氯化锡（SnCl4）可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。
有关信息如表：
| 化学式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
| 熔点/℃ | 232 | 246 | -33 |
| 沸点/℃ | 2260 | 652 | 114 |
| 其他性质 | 银白色固体金属 | 无色晶体，Sn（Ⅱ）易被氧化为Sn（Ⅳ） | 无色液体，易水解生成H2SnO3 |
（1）仪器B的名称
球形冷凝管
球形冷凝管
，仪器A中发生反应的离子方程式为 10Cl-+16H++2MnO4-═5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
10Cl-+16H++2MnO4-═5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
。（2）如果没有丙装置，丁装置中可能发生的化学反应方程式为
SnCl4+3H2O=H2SnO3↓+4HCl
SnCl4+3H2O=H2SnO3↓+4HCl
。（3）己装置中碱石灰的作用是
吸收未反应的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
吸收未反应的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
。（4）关于该实验的说法正确的是
abc
abc
（填标号）。a.装置连接好后，加入药品前要检查装置的气密性
b.要使产生的Cl2先充满整套装置后再点燃丁处的酒精灯
c.锡熔化后需适当增大氯气流量并继续加热丁装置
d.若去掉装置乙，不会存在安全隐患
（5）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在
②
②
范围内（填字母）。①114～232℃
②232～652℃
③652～2260℃
④114～246℃
（6）下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有
ac
ac
。a.FeCl3溶液（滴有KSCN）
b.H2O2溶液
c.溴水
d.铁粉
（7）碘氧化法滴定分析产品中Sn（Ⅱ）的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cmol•L-1碘标准溶液滴定。滴入最后一滴标准溶液，出现
溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色
溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色
时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn（Ⅱ）的质量分数为 0
.
119
c
V
m
×
100
%
0
.
119
c
V
m
×
100
%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】球形冷凝管；10Cl-+16H++2MnO4-═5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；SnCl4+3H2O=H2SnO3↓+4HCl；吸收未反应的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解；abc；②；ac；溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色；
0
.
119
c
V
m
×
100
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
