利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
（1）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：4NH3+5O2 催化剂 高温高压4NO+6H2O4NH3+5O2 催化剂 高温高压4NO+6H2O。实验室中将氨气和氧气的混合气体通过红热的铂丝（作催化剂）模拟该反应时，反应过程中铂丝能始终保持红热，这是由于该反应是 放热放热反应。
（2）氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO2，再与水反应得到硝酸。NO2与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：21：2。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO2+2OH-→NO-2+H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收（无气体剩余）的离子方程式为 2NO2+2OH-=NO-2+NO-3+H2O2NO2+2OH-=NO-2+NO-3+H2O。
（3）流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化学式），已知0℃时Ca（NO3）2在水中的溶解度仍然很大，实验室从Ca（NO3）2溶液得到Ca（NO3）2晶体的操作方法是 蒸发结晶蒸发结晶。
（4）生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca（NO2）2溶液会发生反应生成Ca（NO3）2、NO和H2O，该反应的离子方程式为 2H++3NO-2=NO-3+2NO↑+H2O2H++3NO-2=NO-3+2NO↑+H2O。
催化剂
高温高压
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【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；放热；1：2；2NO2+2OH-=++H2O；Ca（OH）2；蒸发结晶；2H++3=+2NO↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
