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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
| 3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
第二周期第IV族
第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为
S2-＞Cl-＞Na+
S2-＞Cl-＞Na+
（填化学用语）．（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式
（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式
LiOH+H+=Li++H2O
LiOH+H+=Li++H2O
（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Be+2OH-=BeO22-+H2↑
Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式
NH4++OH-=NH3+H2O
NH4++OH-=NH3+H2O
．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】第二周期第IV族；S2-＞Cl-＞Na+；；LiOH+H+=Li++H2O；Be+2OH-=BeO22-+H2↑；NH4++OH-=NH3+H2O
；LiOH+H+=Li++H2O；Be+2OH-=BeO22-+H2↑；NH4++OH-=NH3+H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：22引用：4难度：0.3
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
