A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE₂为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：
（1）基态G原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

，M在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅠB族

第四周期第ⅠB族

，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

（用元素符号表示）。
（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为

三角锥形

三角锥形

；化合物ABD的结构式为，其中B原子的杂化方式为

sp

sp

。
（3）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA₃化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的

c

（

H

+

）

甲

c

（

H

+

）

乙

=

10^-4

10^-4

；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为

ZnS

ZnS

；
②E的氢化物（H₂E）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H₂S分子形成氢键

水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H₂S分子形成氢键

。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ 键的数目为

16N_A

16N_A

。