乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。回答下列问题：

（1）工业上利用石油气中的C₂H₆和CO₂反应制备C₂H₄，反应历程中的能量变化如图1所示，为了提高反应的选择性，可采取的措施为

选择合适的催化剂

选择合适的催化剂

，已知化学反应C₂H₆（g）+2CO（g）+3H₂（g）⇌2C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-76 kJ•mol^-1，则C₂H₆（g）+2CO₂（g）⇌4CO（g）+3H₂（g）△H=

+430

+430

kJ•mol^-1。
（2）工业上也可用乙烷催化裂解制取乙烯：C₂ H₆（g）⇌C₂ H₄（g）+H₂（g）△H，如图2表示平衡时C₂H₆的体积分数随压强和温度变化的曲线。
①压强关系：p₁

＞

＞

 p₂（填“＞”、“＜”或“=”，下 同），乙烷裂解反应的活化能E_a（正）

＞

＞

E_a（逆）。
②p₁，T₁条件下，在密闭容器中充入1mol C₂H₆，发生上述反应，该温度下化学平衡常数K_p为

1

8

p

1

1

8

p

1

。 （用含有 p₁的表达式表示，K_p为以分压表示的平衡常数）
（3）为了减缓温室效应，有科学家尝试使用二氧化碳催化加氢合成乙烯，反应方程式为2CO₂ （g）+6H₂（g）⇌C₂ H₄（g）+4H₂O（g）△H，一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中加入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志的有

CEF

CEF

。
A．v（CO₂）=2v（C₂H₄ ）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C₂H₄的体积分数不变
F．单位时间内断裂氢氧键与断裂氢氢键之比为4：3
（4）随着新能源汽车的发展，有人提出利用乙烯设计碱性燃料电池。则通入氧气的电极为电源的

正

正

极，通入乙烯的电极反应式为

C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O

C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O

。