关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）石蜡、木炭均能在空气和氧气中燃烧，且在氧气中燃烧更剧烈，下列关于两者在空气中和氧气中的燃烧认识正确的是

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。（填序号）
A.都发光放热
B.都产生刺激性气味的气体
C.都是化合反应
D.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
已知：CO₂密度大于O₂密度。
（2）该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m₁g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K₁和K₂，从K₁处缓慢通入氧气，并将带火星的木条放在K₂处检验氧气充满后，再关闭K₁和K₂，称量装置总质量为m₂g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m₃g。
①通过观察上述实验步骤2和步骤4的现象对比可知，可燃物燃烧的条件是

可燃物要与氧气反应

可燃物要与氧气反应

。
②m₁、m₂、m₃，的大小关系是

m₁＞m₂=m₃

m₁＞m₂=m₃

。
【任务三】探究铁的燃烧
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。

实验	现象	解释与结论
实验1：取直径0.2mm,含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧	零星的火星四射	④铁丝燃烧的化学方程式 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 。
实验2：取直径0.2mm,含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧	较明显的火星四射	⑤铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为：含碳量越大，“火星四射”现象越明显。
实验3：取直径③ 0.2 0.2 mm,含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧	剧烈燃烧火星四射

【实验拓展】同学们认为燃烧的现象还与氧气的浓度有关，想收集不同浓度的氧气进行相关实验。
（3）若用排水法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为

270

270

mL（取整数）。
（4）观察并记录现象，列入下表：

集气瓶号	1	2	3	4	5
收集氧气的体积分数（%）	31	33	35	37	39
空气的体积分数（%）	69	67	65	63	61
总氧气的体积分数（%）	45.5	47.1	48.7	50.2	51.8
木条火星情况（%）	很亮	很亮	很亮	复燃	复燃

【实验结论】当氧气浓度达到

50.2%

50.2%

左右时，带火星的木条即可复燃。