电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
NH3•H2O	Kb=1.77×10-5
HCN	Ka=4.93×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）

10^-3

10^-3

mol•L^-1。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；

。
（3）NH₄Cl溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

碱

碱

性，0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是

NH

+

4

NH

+

4

（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

。