某研究性学习小组根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L^-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨

a

a

（填“a”或“b”），发生

还原

还原

反应。
（2）电池工作时，盐桥中的

SO

2

-

4

移向

乙

乙

（填“甲”或“乙”）烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲

M

n

O

-

4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

M

n

O

-

4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

，
乙

5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺

5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺

。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5mol•L^-1，则反应中转移的电子为

0.5

0.5

mol。