甲醛（HCHO）是一种用途非常广泛的化工原料，其制备方法多样。
方法：（氧化法）2CH3OH（g）+O2（g）═2HCHO（g）+2H2O（g）ΔH1=-316kJ/mol
（脱氢法）CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）ΔH2
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol,则ΔH2=+84kJ/mol+84kJ/mol。
（2）已知甲醇脱氢制甲醛过程中，副反应的产物主要是CO等。Na2CO3，可做该反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ：CH3OH→•H+•CH2OH
历程ⅱ：•CH2OH→•H+HCHO
历程ⅲ：•CH2OH→3•H+CO
历程ⅳ：•H+•H→H2
如图表示一定条件下Na2CO3催化甲醇脱氢制甲醛的反应中，甲醇的转化率、甲醛的选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）、甲醇生成甲醛的转化率随温度的变化关系，回答下列问题：
①从平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行。
②温度高于650℃后，甲醛选择性迅速下降的原因可能是 甲醇高温下分解生成CO的副反应加剧甲醇高温下分解生成CO的副反应加剧。
【考点】化学平衡的影响因素．
【答案】+84kJ/mol；甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行；甲醇高温下分解生成CO的副反应加剧
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.6
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①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
