（1）如是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

s电子的原子轨道呈

球

球

形，每个s能级有

1

1

个原子轨道；p电子的原子轨道呈

哑铃

哑铃

形，每个p能级有

3

3

个原子轨道。
（2）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
①基态G原子的价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是

氯

氯

（填元素名称）。GQ受热分解生成G₂Q和Q₂，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：

Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO

Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO

。
②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为

N＞O＞S

N＞O＞S

（用元素符号表示）。
③X与Q形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为

H₂O₂

H₂O₂

。
④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为

S^2-＞N^3-＞F^-

S^2-＞N^3-＞F^-

（用离子符号表示）。
⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

（用元素符号表示）。