我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。化学兴趣小组的同学们对炼铜原料、炼铜的原理、炼铜厂废水的成分、炼铜业的发展前景等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解炼铜所用原料
【查阅资料】炼铜的原料主要是铜矿石。铜矿石可分为三类（括号内为主要成分）：（1）硫化矿，如黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4）和辉铜矿（Cu2S）等；（2）氧化矿，如赤铜矿（Cu2O），孔雀石【Cu2（OH）2CO3】等；（3）自然铜。铜矿石中铜的含量在1%左右（0.5%～3%）的便有开采价值。
【分析资料】同学们分析资料信息后，认为主要成分属于氧化物的铜矿石为赤铜矿赤铜矿。
任务二：咨询专家炼铜的原理
创新小组的同学们线上咨询了炼铜厂的专家，了解到铜的冶炼有两种方法，一种是火法炼铜，另一种是湿法炼铜。
【交流讨论】
（1）火法炼铜的主要原理是在高温下硫化亚铜与氧气作用生成铜和二氧化硫气体。该反应属于 置换反应置换反应（填基本反应类型）。
（2）与湿法炼铜相比，火法炼铜具有 会产生二氧化硫，对空气造成污染（合理即可）会产生二氧化硫，对空气造成污染（合理即可）（写1条）的缺点。
任务三：探究湿法炼铜厂废水的成分
【教师指导】湿法炼铜厂废水中可能含有酸性物质。
【猜想假设】炼铜厂废水中可能含有硫酸和硫酸铜。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
（3）请完善下面表格。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红 溶液变红 。 |
废水中含有硫酸和硫酸铜 |
| ②另取少量湿法炼铜厂废水于试管中，加入足量 氢氧化钠溶液（或石灰水，合理即可） 氢氧化钠溶液（或石灰水，合理即可） 。 |
产生蓝色沉淀 | |
| ③另取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液 | 产生白色沉淀 |
（4）步骤③中发生反应的化学方程式为
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3【或Ba（NO3）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（NO3）2】
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3【或Ba（NO3）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（NO3）2】
（写一个）。（5）小智认为步骤①②可以并为一步，只用一种试剂即可，该试剂可能是
Fe（或Mg、Zn等金属）
Fe（或Mg、Zn等金属）
。任务四：展望炼铜业发展前景
（6）随着世界经济的绿色循环发展，对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是
节约铜资源（或节能减排、降低能耗、减少碳排放，合理即可）
节约铜资源（或节能减排、降低能耗、减少碳排放，合理即可）
。【答案】赤铜矿；置换反应；会产生二氧化硫，对空气造成污染（合理即可）；溶液变红；氢氧化钠溶液（或石灰水，合理即可）；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3【或Ba（NO3）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（NO3）2】；Fe（或Mg、Zn等金属）；节约铜资源（或节能减排、降低能耗、减少碳排放，合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/1 8:0:8组卷：53引用：3难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
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