萤石（CaF₂）可用于制备氢氟酸、脱硫、脱磷等。
回答下列问题：
（1）基态Ca原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

。
（2）HF水溶液中所有氢键的结构式为

F-H•••F、F-H•••O、O-F•••F、O-H•••O

F-H•••F、F-H•••O、O-F•••F、O-H•••O

。
（3）电解H₂SO₄溶液可制备H₂S₂O₈，H₂S₂O₈中S元素为+6价，其结构式为

。
（4）磷酸根聚合可形成多聚磷酸根，结构如图1所示。简单聚合离子对钙离子有配位作用。

①多聚磷酸根的通式为

[P_nO_3n+1]^（n+2）-

[P_nO_3n+1]^（n+2）-

；P原子的杂化方式为

sp³

sp³

。
②与钙离子形成配合物时，提供孤电子对的原子为

O

O

（填元素符号）。
（5）CaCO₃的分解温度高于MgCO₃的原因为

Mg²⁺半径较小，对碳酸根离子中氧离子的吸引力大，所以碳酸镁易分解生成MgO，其分解温度更低

Mg²⁺半径较小，对碳酸根离子中氧离子的吸引力大，所以碳酸镁易分解生成MgO，其分解温度更低

；CO₃^2-的立体构型为

平面三角形

平面三角形

。
（6）萤石的晶胞结构如图2所示。
①萤石晶体中，阳离子形成的正八面体和正四面体的数目之比为

1：2

1：2

。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg•cm^-3，则两个阴离子间的最短距离为

3

39

ρ

N

A

×10⁷

3

39

ρ

N

A

×10⁷

nm（用含p、N_A的代数式表示）。