Fenton试剂（由亚铁盐与过氧化氢混合而得）能氧化去除废水中难降解的有机物。反应原理是H₂O₂在Fe²⁺催化下生成高活性的羟基自由基（⋅OH），羟基自由基（⋅OH）是一种很强的氧化剂。
（1）①利用Fenton试剂处理废水中的有机物，当其他条件不变时，不同温度下有机物的浓度随时间的变化如图所示。0～20min时，50℃与40℃反应速率基本相同的原因是

随着温度升高，反应速率加快，同时温度升高，羟基自由基发生焠灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），c（⋅OH）下降，反应速率减慢，40℃升温至50℃时，前两个因素对速率的影响大致抵消

随着温度升高，反应速率加快，同时温度升高，羟基自由基发生焠灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），c（⋅OH）下降，反应速率减慢，40℃升温至50℃时，前两个因素对速率的影响大致抵消

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②当H₂O₂为3mL⋅L^-1时，相同反应时间内，随Fe²⁺投加量的增加，废水中有机物的去除率不断上升。当Fe²⁺投加量超过0.8g⋅L^-1时，废水中有机物的去除率没有明显增大且还略微下降的趋势如图所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是

Fe²⁺浓度增大，有足够Fe²⁺与H₂O₂反应生成⋅OH，降解速率加快，去除率上升；Fe²⁺浓度过大，多余的Fe²⁺会消耗已经生成的⋅OH，溶液中的⋅OH含量减少，降解速率减慢，去除率降低

Fe²⁺浓度增大，有足够Fe²⁺与H₂O₂反应生成⋅OH，降解速率加快，去除率上升；Fe²⁺浓度过大，多余的Fe²⁺会消耗已经生成的⋅OH，溶液中的⋅OH含量减少，降解速率减慢，去除率降低

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（2）电-Fenton法是Fenton试剂法的发展，是一种通过电解生成Fenton试剂的水处理技术，其原理如图所示。

①写出电解时阳极上发生的电极反应式

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

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②写出产生⋅OH这步反应的离子方程式

H₂O₂+H⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+H₂O+⋅OH

H₂O₂+H⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+H₂O+⋅OH

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③其他条件相同，比较溶液的pH值对废水中有机物的去除率的影响，如图所示。当溶液的pH＞3时，随着溶液的pH增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是

pH＞3时，随着pH增大，H⁺浓度降低，阴极不能及时产生足够的H₂O₂用于反应；同时随着pH增大，阳极生成的Fe²⁺水解生成氢氧化物，减少⋅OH的生成，影响有机物的去除率

pH＞3时，随着pH增大，H⁺浓度降低，阴极不能及时产生足够的H₂O₂用于反应；同时随着pH增大，阳极生成的Fe²⁺水解生成氢氧化物，减少⋅OH的生成，影响有机物的去除率

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