实验小组研究硫酸四氨合铜（II）（[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O）晶体的制备。
[实验一]制备[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液
甲：向2mol/LCuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液a）中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。
乙：向2mol/LCuSO₄溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
（1）画出四氨合铜配离子中的配位键：

。
（2）甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

_。
（3）研究甲、乙中现象不同的原因。
[提出猜测]
i.Na⁺可能影响[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成。
ii.NH₄⁺促进了[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成。
[进行实验]
①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
②向其中一份加入过量6mol/L氨水，观察到

蓝色沉淀不溶解

蓝色沉淀不溶解

_，说明猜测i不成立。
③向另一份加入过量6mol/L氨水，再滴入几滴

硫酸铵溶液

硫酸铵溶液

（填试剂），沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
[实验反思]
④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么NH₄⁺能促进[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成：

Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，加入NH₄⁺能结合OH^-使平衡正移，促进[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成

Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，加入NH₄⁺能结合OH^-使平衡正移，促进[Cu（NH₃）₄]²⁺的生成

。
[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体
资料：
i.[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O受热易分解；
ii.[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。

（4）用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂SO₄等杂质。
（5）结合上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的措施是

减低温度

减低温度

加入乙醇

加入乙醇

（写出两条即可）。