Ⅰ.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），测得CO和CH3OH（g）的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
（1）从反应开始至达到平衡，以H2表示反应的平均反应速率v（H2）=0.25mol/（L•min），0.25mol/（L•min），。
（2）下列措施能增大反应速率的是 ADAD（填字母）。
A.升高温度
B.降低压强
C.减小CH3OH的浓度
D.加入合适的催化剂
（3）平衡时CO的转化率为 75%75%。
（4）已知断开1molCO（g）和2molH2（g）中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1molCH3OH（g）中的所有化学键所需要吸收 2052.82052.8kJ的能量。
Ⅱ.燃料电池是利用燃料与氧乞反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。注：电解质为稀硫酸；质子交换膜只通过H+。
葡萄糖与氧气反应的化学方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。
（5）B为生物燃料电池的 负负（填“正”或“负”）极。
（6）正极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
（7）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是 22.4L22.4L。
【答案】0.25mol/（L•min），；AD；75%；2052.8；负；O2+4e-+4H+=2H2O；22.4L
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/28 8:51:19组卷：49引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
