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铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：
（l）基态Cu原子的价电子排布图是
。
（2）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态。
（3）铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为面心立方最密堆积面心立方最密堆积，配位数为1212。
（4）可做染料。NH3中N原子的杂化方式是sp3sp3；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞CN＞O＞C（用元素符号表示）；SO42-的空间构型是正四面体正四面体，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有PO43-或ClO4-等PO43-或ClO4-等 （任写一种）。
（5）由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是CaO的晶格能比BaO的晶格能大CaO的晶格能比BaO的晶格能大。
（6）金铜合金的晶胞如图②所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为8+64×3+197NA（2a×10-7）38+64×3+197NA（2a×10-7）3g•cm-3（列出计算式）。
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【答案】；亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；面心立方最密堆积；12；sp3；N＞O＞C；正四面体；PO43-或ClO4-等；CaO的晶格能比BaO的晶格能大；
；亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；面心立方最密堆积；12；sp3；N＞O＞C；正四面体；PO43-或ClO4-等；CaO的晶格能比BaO的晶格能大；8
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【解答】
【点评】
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发布：2024/12/12 8:0:1组卷：43引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
（1）基态磷原子的价电子排布式为。
（2）已知白磷的分子式为P4，其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子，其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是，N-N-N键的键角为。
（3）硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是；请写出两种与NO3-互为等电子体的微粒化学式（请写一个分子和一个离子）。
（4）NO2-与钴形成的配离子[Co（NO2）6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为，K3[Co（NO2）6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。
（5）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为，若最近两个Al原子之间的距离为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3（用含有以上字母的计算式表示）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：55引用：1难度：0.5
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