SO2和氮氧化物（NOx）都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。
（1）某科研小组研究不同条件下0.4mol•L-1（NH4）2S溶液常压下吸收SO2烟气的吸收率。
①溶液pH：随着含SO2烟气的不断通入，SO2和硫的吸收率如图1所示：
ⅰ：当pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为S2-浓度较高与SO2反应，生成S，同时产生大量的 H2S气体H2S气体导致硫的总吸收率减小。
ⅱ：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为（NH4）2S2O3和NH4HSO3。（NH4）2S2O3和NH4HSO3一定条件下反应，生成硫磺和（NH4）2SO4最终回收，反应的化学方程式为 （NH4）2S2O3+2NH4HSO3═2S↓+2（NH4）2SO4+H2O（NH4）2S2O3+2NH4HSO3═2S↓+2（NH4）2SO4+H2O。
ⅲ：当pH＜3时，吸收剂消耗完全，SO2饱和逸出吸收剂消耗完全，SO2饱和逸出导致SO2和硫的总吸收率降低。
②温度：如图2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是 常温下硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大常温下硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大。
③其他条件：通入含SO2烟气的速率通入含SO2烟气的速率。（任举一例）
（2）联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸（HClO3）同时脱硫脱氮技术”，处理烟气（含SO2、NO）可获得H2SO4、HCl、HNO3副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SO2和NO的脱除率几乎不变，但生成HNO3的量远小于理论值，可能的原因是 NO可能被氧化成NO2及其他含氮化合物NO可能被氧化成NO2及其他含氮化合物。
【答案】H2S气体；（NH4）2S2O3+2NH4HSO3═2S↓+2（NH4）2SO4+H2O；吸收剂消耗完全，SO2饱和逸出；常温下硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大；通入含SO2烟气的速率；NO可能被氧化成NO2及其他含氮化合物
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：59引用：1难度：0.6
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1．利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏，可实现烟气中脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气（主要成分为SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备。
（1）装置A中发生反应的化学方程式：。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
（2）将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。（填序号）
a.KMnO4溶液
b.饱和NaHSO3溶液
c.饱和Na2CO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
装置C的作用是：。
（3）①甲同学认为测定烟气中SO2的体积分数的装置中存在缺陷，你觉得应如何改进。
②乙同学根据模拟烟气的流速amL•min-1和t1min后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2与O2的反应生成SO42-，以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以amL•min-1的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。发布：2024/12/30 4:30:1组卷：80引用：2难度：0.6 -
2．研究表明，硫酸型酸雨的形成与空气中氮的氧化物和碳氢化合物有关，其部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/30 7:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
3．认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
（1）酸雨的形成原因，将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔 10min读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是时间（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化学方程式表示）。
（2）防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：。
（3）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。空气样品中SO2的体积分数为。
（4）你认为减少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤发布：2024/12/30 5:0:1组卷：61引用：3难度：0.8
