NiSO4•6H2O晶体易溶于水，在280℃时可完全失去结晶水。为节约和重复利用资源，从某矿渣[成分为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图：
已知：
①（NH4）2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4。
②常温下Ksp（CaF2）=4.0×10-11。
③萃取剂（RH）萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH⇌NiR2+2H+。
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表 dd区（填“s”、“p”、“d”或“ds”），其基态原子的核外电子有 1515种空间运动状态。
（2）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有 SiO2SiO2（写化学式）。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+（浓度为1.0×10-3mol/L），当溶液中c（F-）=1.0×10-3mol/L时，除钙率为 96%96%。
（4）反萃取剂X为 硫酸硫酸（填化学式）。“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。此反应的离子方程式为 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。
（5）操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列相关说法正确的是 ACEACE
（填标号）。
A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，即可停止加热
B.为得到较大NiSO4•6H2O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶
C.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.可通过抽滤提高过滤速度，在300℃鼓风干燥，快速得到干燥晶体
E.用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，可减少晶体的损失，便于晶体的干燥
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】d；15；SiO2；96%；硫酸；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；ACE
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
