NiSO4•6H2O晶体易溶于水,在280℃时可完全失去结晶水。为节约和重复利用资源,从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图:

已知:
①(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4。
②常温下Ksp(CaF2)=4.0×10-11。
③萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH⇌NiR2+2H+。
回答下列问题:
(1)Ni位于元素周期表 dd区(填“s”、“p”、“d”或“ds”),其基态原子的核外电子有 1515种空间运动状态。
(2)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有 SiO2SiO2(写化学式)。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol/L),当溶液中c(F-)=1.0×10-3mol/L时,除钙率为 96%96%。
(4)反萃取剂X为 硫酸硫酸(填化学式)。“反萃取”得到的NiSO4溶液,可在强碱溶液中被NaClO氧化,得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。此反应的离子方程式为 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。
(5)操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列相关说法正确的是 ACEACE
(填标号)。
A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,即可停止加热
B.为得到较大NiSO4•6H2O晶体颗粒,宜用冰水快速冷却结晶
C.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.可通过抽滤提高过滤速度,在300℃鼓风干燥,快速得到干燥晶体
E.用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂,可减少晶体的损失,便于晶体的干燥
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
【答案】d;15;SiO2;96%;硫酸;2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O;ACE
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:22引用:1难度:0.5
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(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(4)煅烧A的反应方程式是
(5)ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:30引用:1难度:0.5 -
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(1)焙烧时产生的主要有害气体是
(2)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.1