电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。利用如图流程从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。
（1）氯元素在周期表中的位置为 第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族
（2）步骤（I）、（II）中分离操作名称是 过滤过滤，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）写出步骤（I）中涉及反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu。
（4）步骤（III）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。
（5）如果向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象为 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色沉淀先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色沉淀；沉淀变色的原因是 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）34Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（用化学方程式解释）。若要能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，可用不含Fe3+的FeCl2溶液与由不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法 加热煮沸加热煮沸。
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 防止生成的氢氧化亚铁被氧化防止生成的氢氧化亚铁被氧化。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】第三周期ⅦA族；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；加热煮沸；防止生成的氢氧化亚铁被氧化
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
