KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。
已知：①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应。
②在K2CO3溶液中持续通入CO2，会生成KHCO3。
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。
（1）共熔时，在加温加压条件下反应生成K2MnO4和H2O，该反应化学方程式为 2MnO2+4KOH+O2 加温加压 2K2MnO4+2H2O2MnO2+4KOH+O2 加温加压 2K2MnO4+2H2O。
（2）歧化反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为 66.7%66.7%；判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上观察到 全是紫红色全是紫红色痕迹，表示反应已完全。当溶液pH为10～11，停止通CO2，若CO2过多，可能造成的不良后果是 产物中会混有KHCO3产物中会混有KHCO3。
（3）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质除水外，还有 MnO2MnO2（填化学式）。
（4）流程图中一系列操作为：蒸发浓缩、降温结晶降温结晶、过滤得到KMnO4晶体，最后将得到的KMnO4晶体低温烘干，KMnO4晶体低温烘干的原因是 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）。
（5）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O 通电 2KMnO4+2KOH+H2↑，与“歧化反应”相比，其优点是 BCDBCD（填字母）。
A.低碳
B.锰元素转化率高
C.得到的KOH可以循环利用
D.可以同时获得氢气
加温加压
加温加压
△
△
通电
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；66.7%；全是紫红色；产物中会混有KHCO3；MnO2；降温结晶；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；BCD
加温加压
△
【解答】
【点评】
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