某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
（1）该元素处于元素周期表的第

四

四

周期第

ⅢA

ⅢA

族，处于元素周期表的

p

p

区。
（2）比较下列离子结合氢离子的能力：CH₃COO^-

＜

＜

HCO

-

3

（填“＞”、“＜”、“=”），并用离子方程式说明

CH₃COOH+

HCO

-

3

=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

CH₃COOH+

HCO

-

3

=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

。
（3）比较沸点高低：正丁烷

＞

＞

异丁烷（填“＞”、“＜”、“=”），请从结构角度分析原因

异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱

异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱

。
（4）写出N₂H₄电子式

，该分子的空间构型

否

否

（填“是”或“否”）为平面形。
（5）

SO

2

-

3

的空间构型为

三角锥形

三角锥形

；

SO

2

-

4

的空间构型为

正四面体形

正四面体形

，硫原子的杂化方式为

sp³

sp³

。