合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．合成氨的反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。
（1）已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E₁和逆反应活化能E₂的相对大小关系为：E₁

＜

＜

E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是

D

D

（填标号）。
A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．温度升高，浓度商（Q）变大，Q＞K，平衡逆向移动
C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快
D．温度升高，浓度商（Q）不变，K变小，平衡逆向移动
（3）合成氨法选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

该温度下催化剂活性最好

该温度下催化剂活性最好

。
（4）如图1表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是

c

c

（填标号）。

（5）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

用压强表示该反应的平衡常数K_p=

48MPa^-2

48MPa^-2

（K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数）。
（6）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H₂NCOONH₄，发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是

ABC

ABC

（填标号）。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．NH₃的体积分数不变
（7）反应Cu²⁺（aq）+ZnS（s）⇌CuS（s）+Zn²⁺（aq），该反应的平衡常数K=

2.5×10¹¹

2.5×10¹¹

。[已知K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.4×10^-36]