完成下列各题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

C

C

（填选项）。
A.HCN
B.HClO
C.CH₃COOH
D.H₂CO₃
（2）有①100ml0.1mol/LNaHCO₃；②100ml0.1mol/LNa₂CO₃两种溶液：溶液中水电离出的OH^-个数：①

＜

＜

②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①

＞

＞

②。
（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）研究证实，CO₂可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH₃OH），则生成甲醇的反应发生在

阴极

阴极

（填阴极或阳极），该电极反应式是

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

。
（5）已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（NiS）=1.0×10^-24；在含Cu²⁺，Ni²⁺的溶液中，当Ni²⁺恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1]，溶液中Cu²⁺的浓度是

1.3×10^-17

1.3×10^-17

mol•L^-1。