四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，制备SnCl4的装置如图所示。
有关信息如表：
| 化学式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
| 熔点/℃ | 232 | 246 | -33 |
| 沸点/℃ | 2260 | 652 | 114 |
| 其他性质 | 银白色固体金属 | 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+ | 无色液体，易水解生成SnO2•xH2O |
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
，甲中发生反应的离子方程式为 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。（2）如缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为
SnCl4+（2+x）H2O=SnO2•xH2O↓+4HCl
SnCl4+（2+x）H2O=SnO2•xH2O↓+4HCl
。（3）加热丁装置，锡熔化，与Cl2反应，产物有SnCl4和SnCl2，为了确认丁中生成的SnCl2，可选用以下试剂
C
C
（填序号）检验。A．稀盐酸
B．酸性高锰酸钾
C．加入有KSCN的FeCl3溶液
（4）丁中反应需要通入过量的Cl2，并控制温度在232～652℃范围，控制温度目的是
加快反应速率，并防止产品中带入SnCl2
加快反应速率，并防止产品中带入SnCl2
。（5）可以通过
戊中冷凝管不再有液体滴下
戊中冷凝管不再有液体滴下
现象判断丁中的反应已经完成。若制得的SnCl4显黄色，可能的原因是 氯气的溶解
氯气的溶解
。（6）利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量，方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V1mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。参考表中的数据，X溶液最好选用的是
D
D
（填序号）。A．NaCl溶液
B．NaBr溶液
C．NaCN溶液
D．Na2CrO4溶液
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.4×10-14 | 2.7×10-16 | 1.12×10-12 |
Ag+也能氧化Sn2+，导致消耗的硝酸银溶液偏多
Ag+也能氧化Sn2+，导致消耗的硝酸银溶液偏多
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】蒸馏烧瓶；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；SnCl4+（2+x）H2O=SnO2•xH2O↓+4HCl；C；加快反应速率，并防止产品中带入SnCl2；戊中冷凝管不再有液体滴下；氯气的溶解；D；Ag+也能氧化Sn2+，导致消耗的硝酸银溶液偏多
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
