氮及其化合物在生产和生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）肼（N₂H₄）常用作火箭的燃料，其在工业生产一直沿用拉希法合成肼--以氨气和次氯酸钠为原料反应制得。
①写出该方法制备肼的化学方程式：

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

。
②已知298K和101kPa条件下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂，4NH₃（g）+O₂（g）═2N₂H₄（l）+2H₂O（l）△H₃。则N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）的ΔH=

3

2

△

H

2

-

△

H

1

-

1

2

△

H

3

3

2

△

H

2

-

△

H

1

-

1

2

△

H

3

。（用含△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示）
③N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁=1.0×10^-6，则0.01mol•L^-1的N₂H₄水溶液pH等于

10

10

。（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离）
（2）N₂O₅是一种新型的绿色硝化剂。F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时，N₂O₅（g）分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如表所示[t→∞时，N₂O₅（g）完全分解]：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	t→∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①研究表明，N₂O₅（g）分解的反应速率v=2×10^-3×p（N₂O₅）（kPa•min^-1），t=62min时，测得体系中p（O₂）=2.9kPa,则此时的p（N₂O₅）=

30

30

kPa,v=

0.06

0.06

kPa•min^-1。
②若升高反应温度至35℃，则N₂O₅（g）完全分解后体系压强p_∞（35℃）

＞

＞

63.1kPa（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

温度升高，体积不变，总压强增大，NO₂二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强增大

温度升高，体积不变，总压强增大，NO₂二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强增大

。
（3）NO氧化反应：分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。

①写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：

N₂O₂+O₂=2NO₂

N₂O₂+O₂=2NO₂

。
②将物质的量分数为2m% NO（g）、m% O₂（g）和q% He（g）的气体通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应。平衡时，若NO转化率为α，则该反应平衡常数K_p=

α

2

（

1

-

α

）

3

×

mp

100

-

mα

α

2

（

1

-

α

）

3

×

mp

100

-

mα

。（假设体系中无N₂O₄；以分压表示，分压=总压×物质的量分数；用含p、m、a的代数式表示）