某化学反应 3A（g）⇌2B（g）+D（g），在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
| 实验序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
| 2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率v（A）为
0.03
0.03
mol/（L•min）（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2
2.0
2.0
mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂
使用催化剂
．（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3
＞
＞
v1（填＜、＞或=），且C3＞
＞
2.0mol/L （填＜、＞或=）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是
放热
放热
反应（填吸热或放热）．理由是温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动
温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动
（5）该反应化学平衡常数表达式为
c
2
（
B
）
×
c
（
D
）
c
3
（
A
）
c
2
（
B
）
×
c
（
D
）
c
3
（
A
）
【答案】0.03；2.0；使用催化剂；＞；＞；放热；温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动；
c
2
（
B
）
×
c
（
D
）
c
3
（
A
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：0引用：2难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
