丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应Ⅰ.2C3H8（g）+O2（g）⇌2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH1=-238kJ•mol-1
反应Ⅱ.2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）ΔH2=-484kJ•mol-1
（1）则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）的逆反应活化能为akJ/mol,则正反应活化能为 （a+123）（a+123）kJ/mol。
（2）在恒温恒压容器中发生反应Ⅰ，下列能说明已达到平衡状态的有 CDCD（填标号）。
A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO-H键
B．ΔH不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．v（C3H6）正=v（C3H6）逆
（3）在恒温条件下，1molC3H8（g）发生丙烷脱氢制丙烯反应C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g），测得平衡时C3H8（g）和C3H6（g）的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：KC（A） ==KC（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=103MPa103MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图2所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：CO2+C=2CO，可以消除催化剂表面的积炭CO2+C=2CO，可以消除催化剂表面的积炭。
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【答案】（a+123）；CD；=；MPa；CO2+C=2CO，可以消除催化剂表面的积炭
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
