工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1 ΔS=-200J⋅K^-1⋅mol^-1。请回答下列问题：
（1）常温下，合成氨反应

能

能

（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

•

c

3

（

H

2

）

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

•

c

3

（

H

2

）

。
（2）温度

高

高

（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，温度

低

低

（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400～500℃。
（3）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温-双控-双催化剂。使用Fe-TiO_2-xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO_2-xH_y的温度为415℃）。该方案的优势：①

“热Fe”高于体系温度，N₂在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率

“热Fe”高于体系温度，N₂在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率

；②

“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率

“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率

。
（4）一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行NH₃分解为N₂和H₂的反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图2所示。
①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）=

0

.

02

t

1

0

.

02

t

1

mol⋅L^-1⋅min^-1。（用含t₁的代数式表示）
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

b

b

（用图中a、b、c、d表示）。
（5）合成尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH。
①其他条件相同，在不同温度（T）及不同压强（y）值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图3所示，则ΔH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）0，y₁

＞

＞

y₂。
②T℃、2L的恒容密闭容器，加入3molNH₃和1molCO₂，达平衡时压强为开始时的

3

4

，其平衡常数K=

1

1

。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO₂和1molH₂O（g），NH₃的平衡转化率将

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。