工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。
已知：
①2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）计算反应：C（s）+SO2（g）═S（g）+CO2（g）的△H=180.5180.5kJ•mol-1。
（2）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5mol CO（g）和0.5mol SO2（g），发生反应①。经过5min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05mol•L-1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是BCBC。（填标号）
A．v（CO）：v（SO2）=2：1
B．S（g）的体积分数不再改变
C．CO的浓度不再改变
D．容器内气体压强不再改变
②计算CO的平衡转化率为33.3%33.3%。
（3）若在密闭容器中充入2.0mol H2（g）和1.0mol SO2（g），发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2（g）和S（g）的体积分数变化如图。
①代表SO2（g）体积分数变化曲线的是L2L2（填“L1”或“L2”）。
②T2K下，向某密闭容器中充入0.2mol H2（g）、0.1mol SO2（g）、0.2mol S（g）和0.1mol H2O（g），此时v正（H2）＞＞v逆（H2）。（填“＞”、“=”或“＜”）
【答案】180.5；BC；33.3%；L2；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
