化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）下列制氢气方法中最节能的是

C

C

（填序号）。
A.电解水制氢气：2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑
B.高温使水分解制氢气：2H₂O

高温

2H₂↑+O₂
C.太阳光催化分解水制氢气：2H₂O

T

i

O

2

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D.天然气制氢气：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-802.3kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）  ΔH=+44kJ•mol^-1
则3.2kg“可燃冰”（分子式为CH₄•8H₂O）释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为

17806kJ

17806kJ

。
（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）。常温常压条件下，1g丁烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为

C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）ΔH=-2900kJ•mol^-1；

C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）ΔH=-2900kJ•mol^-1；

。
（摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变）
（4）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为

B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）ΔH=-2165kJ•mol^-1

B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）ΔH=-2165kJ•mol^-1

。
（5）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）  ΔH₁
②C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）  ΔH₃
写出乙烷标准摩尔生成焓的焓变ΔH=

2ΔH₂+

3

2

ΔH₃-

1

2

ΔH₁

2ΔH₂+

3

2

ΔH₃-

1

2

ΔH₁

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。