汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-3。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol,5分钟后O₂的物质的量为0.5mol,则N₂的反应速率

0.05mol/（L•min）

0.05mol/（L•min）

。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志

AD

AD

。
A．消耗1molN₂同时生成1molO₂
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是

AC

AC

（填字母序号）。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数

不变

不变

。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应

向正反应方向进行

向正反应方向进行

（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

Q_c=

c

2

（

NO

）

c

（

N

2

）

•

c

（

O

2

）

=

（

3

.

0

×

1

0

-

3

）

2

2

.

5

×

1

0

-

1

×

4

.

0

×

1

0

-

2

=9.0×10^-4＜K=6.4×10^-3，说明此时反应向正反应方向进行

Q_c=

c

2

（

NO

）

c

（

N

2

）

•

c

（

O

2

）

=

（

3

.

0

×

1

0

-

3

）

2

2

.

5

×

1

0

-

1

×

4

.

0

×

1

0

-

2

=9.0×10^-4＜K=6.4×10^-3，说明此时反应向正反应方向进行

。