铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。
（1）还原沉淀法：向水体中加入FeSO₄、CaSO₃等将高zxy75毒性C（Ⅵ）还原为低毒性Cr（Ⅲ）再调节pH使Cr（Ⅲ）生成Cr（OH）₃沉淀除去。
①Cr（Ⅵ）在水溶液中的存在形态分布如图1所示。向pH=1.5的含Cr（Ⅵ）污水中加入FeSO₄，发生的主要反应的离子方程式为

HC

r

O

-

4

+3Fe²⁺+7H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O

HC

r

O

-

4

+3Fe²⁺+7H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O

。

②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为

Cr³⁺+4OH^-=Cr（OH）₄^-

Cr³⁺+4OH^-=Cr（OH）₄^-

。
（2）离子交换法：用强碱性离子交换树脂（ROH）与含铬离子（

C

r

O

2

-

4

、

HC

r

O

-

4

等）发生离子交换。如与

C

r

O

2

-

4

的交换可表示为2ROH（s）+

C

r

O

2

-

4

（aq）⇌R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。Cr（Ⅵ）去除率与pH关系如图3所示，当pH＞4时，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是

pH升高导致离子交换平衡左移，pH＞4后

HC

r

O

-

4

转化为

C

r

O

2

-

4

，交换

C

r

O

2

-

4

所需的OH^-的量是交换

HC

r

O

-

4

所需OH^-的量的两倍

pH升高导致离子交换平衡左移，pH＞4后

HC

r

O

-

4

转化为

C

r

O

2

-

4

，交换

C

r

O

2

-

4

所需的OH^-的量是交换

HC

r

O

-

4

所需OH^-的量的两倍

。

（3）光催化还原法：可能的反应机理如图4所示，ZrO₂纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h⁺）被牺牲剂甲醇（CH₃OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr（Ⅵ）的过程可描述为

甲醇在VB端失去电子e^-，并被转移到CB端，Cr（Ⅵ）在CB端得到电子还原为Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可以进一步得到电子还原为Cr（0）

甲醇在VB端失去电子e^-，并被转移到CB端，Cr（Ⅵ）在CB端得到电子还原为Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可以进一步得到电子还原为Cr（0）

。