某实验小组用废铁屑制备Fe(NO3)2⋅6H2O的流程如图:

已知:Fe(NO3)2⋅6H2O呈淡绿色,熔点60.5℃。易溶于水。回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ:步骤Ⅰ的目的是 去除油污去除油污。
(2)步骤Ⅱ;趁热过滤操作如图一所示,下列说法正确的是 AA。

A.须用玻璃棒引流,以防止液体飞溅
B.漏斗颈要贴紧接受滤液的容器内壁,以加快过滤速度
C.漏斗颈要短,以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久,因散热降温析出晶体而堵塞
D.过滤前先用少量热溶剂润湿滤纸,以免干燥的滤纸吸附溶剂使溶液浓缩而析出晶体。
(3)步骤Ⅲ的抽滤装置如图二所示,若转移BaSO4沉淀时,烧杯内壁残留少量沉淀,可用吸滤瓶中的滤液进行冲洗。请给出冲洗操作合理排序:aa→cc→ee→bb→将BaSO4及溶液转至布氏漏斗

a.拔掉橡皮管
b.拔下布氏漏斗
c.将吸滤瓶倾斜支管向上
d.将吸滤瓶倾斜支管向下
e.从支管小心倒出滤液冲洗沉淀
f.从上口用玻璃棒引流入烧杯
请在上述空白内填写操作序号。
(4)步骤Ⅳ:一系列操作包括:减压蒸馏、冷却结晶、抽滤、洗涤、真空干燥。蒸馏时减压的目的是 防止Fe(NO3)2⋅6H2O溶解防止Fe(NO3)2⋅6H2O溶解。
(5)产品分析:称取1.0000g制备的试样,加入适量的浓盐酸溶解,用还原剂去除硝酸根以及将Fe(Ⅲ)还原成Fe(Ⅱ),再去除过量还原剂和进行适当的处理后用标准的氧化性试剂A进行滴定。
①用离子方程式表示加入盐酸,试样溶液Fe2+变为Fe3+的原因:3Fe2++4H++NO-3═3Fe3++NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO-3═3Fe3++NO↑+2H2O。
②若某同学采用标准KMnO4溶液作为A试剂,测量结果总是偏大,试回答可能原因 溶液中存在氯离子,氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化溶液中存在氯离子,氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
NO
-
3
NO
-
3
【考点】制备实验方案的设计.
【答案】去除油污;A;a;c;e;b;防止Fe(NO3)2⋅6H2O溶解;3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O;溶液中存在氯离子,氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:18引用:1难度:0.5
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1.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
(6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5 -
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