实验小组利用如图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：I2遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的I2。
（1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是 4HCl（浓）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（浓）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是 浓硫酸浓硫酸。
（3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向 ⅣⅣ中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及 Ⅳ中湿润的湿润的石蕊试纸先变红后褪色Ⅳ中湿润的湿润的石蕊试纸先变红后褪色现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是 制备的氯气中含有HCl气体制备的氯气中含有HCl气体。
（4）利用装置Ⅴ探究Cl2的氧化性。Ⅴ中盛有FeI2溶液，随Cl2通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证FeI2被Cl2氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量Ⅴ中反应后的溶液于两支试管中，第一支试管滴加淀粉溶液、振荡，第二支试管中滴加KSCN溶液、振荡，若第一支试管溶液变蓝色，第二支试管无现象，说明氧化产物为l2，若第一支试管溶液变蓝色，第二支试管溶液呈红色，说明氧化产物为l2、FeCl3第一支试管滴加淀粉溶液、振荡，第二支试管中滴加KSCN溶液、振荡，若第一支试管溶液变蓝色，第二支试管无现象，说明氧化产物为l2，若第一支试管溶液变蓝色，第二支试管溶液呈红色，说明氧化产物为l2、FeCl3。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；Ⅳ；Ⅳ中湿润的湿润的石蕊试纸先变红后褪色；制备的氯气中含有HCl气体；第一支试管滴加淀粉溶液、振荡，第二支试管中滴加KSCN溶液、振荡，若第一支试管溶液变蓝色，第二支试管无现象，说明氧化产物为l2，若第一支试管溶液变蓝色，第二支试管溶液呈红色，说明氧化产物为l2、FeCl3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：71引用：1难度：0.6
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请回答：
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