碳酸钙遍布于自然界，大理石、石灰石、珊瑚、贝壳、蛋壳等很多物质的主要成分都是碳酸钙，化学兴趣小组的同学对碳酸钙进行了如下研究。
活动一：认识实验室中的碳酸钙
同学们用如图实验进行石灰石性质的探究。
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体a、b,向图2中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将灼烧后的固体a、b分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。根据上述实验回答问题：
（1）上述实验现象说明固体a灼烧时没有发生化学反应，其本质原因是 加热的温度不够，碳酸钙没有分解加热的温度不够，碳酸钙没有分解。
（2）向酒精灯火焰通氧气（如图2）的目的是 提高火焰温度提高火焰温度，灼烧时固体b发生反应的化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑CaCO3 高温 CaO+CO2↑。
（3）酚酞试液变红，说明溶液呈 碱碱性，用化学方程式表示其原因 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。据此可知，将生石灰加入水中也可获得石灰水。现将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是 ABAB（填字母序号）。
A.溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
B.溶质的质量：甲大于乙
C.溶剂的质量：甲大于乙
D.溶质质量分数：甲乙可能相等
活动二：认识工业生产中的碳酸钙
硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥。如图是某工厂利用碳酸钙将废硫酸回收利用，并制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。
（1）反应①之前，将CaCO3研磨成粉末的目的是 使反应更快更充分使反应更快更充分。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 过滤过滤，其中玻璃棒的作用是 引流引流。
（3）此流程中可循环利用的物质是 碳酸钙碳酸钙。
（4）硫酸钾在农业上用作 钾肥钾肥，区分硫酸钾和氯化铵的方法：用两支试管分别取两种肥料的水溶液，向两支试管中滴入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的试管里装的是硫酸钾溶液，无现象产生的那支试管里装的是氯化铵溶液用两支试管分别取两种肥料的水溶液，向两支试管中滴入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的试管里装的是硫酸钾溶液，无现象产生的那支试管里装的是氯化铵溶液。
活动三：认识生活中的碳酸钙
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动。
【提出问题】鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？
【查阅资料】碳酸钙是鸡蛋壳的主要成分，大约占蛋壳质量的83%～90%。
【实验装置】用如图装置进行实验（鸡蛋壳中其他成分不和盐酸反应）。
【实验步骤】
①在气密性良好的装置中装入药品。
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量为140.0g。
③打开止水夹，迅速加入过量的稀盐酸。
④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量为144.4g。
【解释与结论】
（1）实验中，判断反应停止的依据是 不再有气泡产生不再有气泡产生，请根据实验数据计算：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 66.7%66.7%（计算结果精确到0.1%）。
（2）实验测得的样品中碳酸钙的质量分数比实际值偏小，原因可能是 BCBC（填序号）。
A.盐酸量不足，碳酸钙没有完全反应
B.CO2流速过快，排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C.反应容器中CO2有残留
D.NaOH溶液吸收了空气中的CO2
E.稀盐酸挥发出少量HCl气体
高温
高温
【答案】加热的温度不够，碳酸钙没有分解；提高火焰温度；CaCO3 CaO+CO2↑；碱；CaO+H2O=Ca（OH）2；AB；使反应更快更充分；过滤；引流；碳酸钙；钾肥；用两支试管分别取两种肥料的水溶液，向两支试管中滴入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的试管里装的是硫酸钾溶液，无现象产生的那支试管里装的是氯化铵溶液；不再有气泡产生；66.7%；BC
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：111引用：1难度：0.3
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
