某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．利用图1装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）干燥管D的作用为防止倒吸防止倒吸。
（2）若要证明非金属性：C＞Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
Ⅱ.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（3）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（4）装置B的作用是除HCl和防堵塞（或作安全瓶）除HCl和防堵塞（或作安全瓶）。
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。打开活塞，将D 中的少量溶液加入E 中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色E中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2过量的Cl2也可将I-氧化为I2。
【答案】防止倒吸；有白色沉淀生成；饱和NaHCO3；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；除HCl和防堵塞（或作安全瓶）；E中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色；过量的Cl2也可将I-氧化为I2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：36引用：1难度：0.7
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1．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A、B．
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是．
③装置G中出现的实验现象为，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：3难度：0.3 -
2．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，请写出装置 E中发生反应的离子方程式。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。
Ⅱ．某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其它还原性气体）。
①你认为不可行的装置是（填序号“a”或“b”），理由是。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是。发布：2024/9/18 11:0:12组卷：30引用：3难度：0.4 -
3．某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
请回答下列问题：
（Ⅰ）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
（1）写出装置①中发生的离子方程式。
（2）若将反应后②中的变色溶液倒入盛有CCl4的试管中，出现的现象与图3中吻合（填字母代号）。
（3）装置③中可观察到的现象是。
（Ⅱ）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
（1）B装置中X是。
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。
（3）若没有装置B，则会产生的影响是。
（Ⅲ）实验结论：图1为，图2为。发布：2024/7/18 8:0:9组卷：19引用：2难度：0.6
