某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

实验后测得反应前C管的质量为m₁ g,反应后C管的质量为m ₂ g,反应后装置D质量增加了n g.请分析：
Ⅰ．装置B的作用

干燥SO₂气体，防止水蒸气与Na₂O₂反应

干燥SO₂气体，防止水蒸气与Na₂O₂反应

．装置D的作用

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂，以免污染空气

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂，以免污染空气

．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧

用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧

．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：

有Na₂SO₃和Na₂SO₄

有Na₂SO₃和Na₂SO₄

．
（1）若按假设2进行，反应方程式为

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理

否

否

（填“是”或“否”），理由是

HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄或二者兼有

HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄或二者兼有

．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g.老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：

因为该反应中吸收SO₂同时有O₂产生，所以（m₂-m₁）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理

因为该反应中吸收SO₂同时有O₂产生，所以（m₂-m₁）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理

．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为

m

2

-

m

1

64

m

2

-

m

1

64

 （列计算式）摩尔．