某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为

3X+Y⇌2Z

3X+Y⇌2Z

。
（2）若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时；
①用Z表示的平均反应速率为

0.05mol/（L•min）

0.05mol/（L•min）

；
②若此时将容器的体积缩小为原来的

1

2

倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）在一密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。
①判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填字母代号）：
A．增大压强
B．减小压强
C．升高温度
D．降低温度
E．加催化剂
F．恒温恒容时充入氮气
t₁时刻

C

C

；t₃时刻

E

E

；t₄时刻

B

B

。
②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填字母代号）

A

A

。
A．t₀～t₁
B．t₂～t₃
C．t₃～t₄
D．t₅～t₆