废气中的H₂S可用电解、Fe₂（SO₄）₃吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。
（1）电解法脱除：将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-=S；（n-1）S+S^2-=S_n^2-。

①写出阴极的电极反应方程式：

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

。
②电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为

S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑

S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑

。
（2）Fe₂（SO₄）₃吸收脱除：用Fe₂（SO₄）₃溶液吸收H₂S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。
①用Fe₂（SO₄）₃吸收液脱除H₂S的原理经历以下三步：
第一步：H₂S（g）⇌H₂S（aq）
第二步：H₂S⇌H⁺+HS^-
第三步：HS^-+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+H⁺
一定条件下，不同Fe³⁺浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如图2所示。当Fe³⁺浓度大于10 g•L^-1时，随着Fe³⁺浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是

Fe³⁺浓度增大，有利于提升脱硫率；Fe³⁺浓度越大，溶液起始pH越小，c（H⁺）越大，抑制H₂S的电离和溶解（第二步和第一步），使溶液中c（HS^-）降低，脱硫率降低，脱硫率降低幅度超过提升幅度

Fe³⁺浓度增大，有利于提升脱硫率；Fe³⁺浓度越大，溶液起始pH越小，c（H⁺）越大，抑制H₂S的电离和溶解（第二步和第一步），使溶液中c（HS^-）降低，脱硫率降低，脱硫率降低幅度超过提升幅度

。
②反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

硫杆菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。反应相同时间后，溶液中Fe²⁺的氧化速率与温度的关系如图3所示。温度超过30℃后，随着温度升高，Fe²⁺的氧化速率下降的原因是

硫杆菌是反应的催化剂，温度超过30℃后，硫杆菌蛋白质发生变性而逐渐失去活性

硫杆菌是反应的催化剂，温度超过30℃后，硫杆菌蛋白质发生变性而逐渐失去活性

。
（3）活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H₂S，其反应原理如图4所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是

OH^-浓度增大，促进电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^-向电离方向进行，导致溶液中c（HS^-）浓度增大

OH^-浓度增大，促进电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^-向电离方向进行，导致溶液中c（HS^-）浓度增大

。
②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是

若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少

若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少

。