某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
（1）已知HCOOH（甲酸） 浓H2SO4 △CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是aa（填小写字母序号）；
（2）装置中仪器①的名称是铁架台铁架台；装置B内所盛放浓硫酸作用是干燥CO，D装置的作用为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。
（3）①实验开始时应先点燃AA（填“A”或“C”）的热源；②反应前后C装置玻璃管内物质颜色变化是红色固体变为黑色红色固体变为黑色；③C装置玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；
④检验C中的产物是否为铁的方法是加稀盐酸有气泡产生，溶液变为浅绿色加稀盐酸有气泡产生，溶液变为浅绿色；
⑤待C装置玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止生成的铁被氧化和澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止生成的铁被氧化和澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂。
（4）该装置有一个明显的缺陷，改进的方法为将尾气进行点燃将尾气进行点燃。
（5）用高炉炼铁得到含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g,则含杂质的铁中铁的质量分数为84%84%。
浓
H
2
S
O
4
△
高温
高温
【答案】a；铁架台；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；A；红色固体变为黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；加稀盐酸有气泡产生，溶液变为浅绿色；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止生成的铁被氧化和澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂；将尾气进行点燃；84%
高温
【解答】
【点评】
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