某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉。
回答下列问题：
（1）若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用 ⅠⅠ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），其反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）装置②中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中混有的HCl气体除去Cl2中混有的HCl气体；装置④中的X试剂为 NaOH溶液NaOH溶液。
（3）装置③中发生反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于 冷水浴冷水浴（填“冷水浴”或“热水浴”）中进行反应。
（4）向装置①中加入200mL浓盐酸（密度为1.19g⋅cm-3、质量分数为36.5%）与MnO2反应，产生了5.6L的氯气（已换算成标准状况下的体积）。
①该浓盐酸的物质的量浓度为 11.9mol/L11.9mol/L。
②被氧化的HCl的物质的量为 0.5mol0.5mol。
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【答案】Ⅰ；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl气体；NaOH溶液；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；冷水浴；11.9mol/L；0.5mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.6
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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