亚砷酸（H₃AsO₃）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

（1）人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是

H₃AsO₃

H₃AsO₃

。
（2）将KOH溶液逐滴滴入H₃AsO₃溶液中，当pH由11变化到12过程中，所发生反应的离子方程式是

H₂

A

s

O

-

3

+OH^-═

HA

s

O

2

-

3

+H₂O

H₂

A

s

O

-

3

+OH^-═

HA

s

O

2

-

3

+H₂O

。
（3）H₃AsO₃第一步电离的方程式为

H₃AsO₃⇌

HA

s

O

2

-

3

+H⁺

H₃AsO₃⇌

HA

s

O

2

-

3

+H⁺

，电离常数为K_a1，则pK_a1=

9.2

9.2

（pK_a1=-lgK_a1）；已知碳酸的电离常数K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，将少量K₂CO₃溶液加入H₃AsO₃溶液中，写出反应的离子方程式

H₃AsO₃+

CO

2

-

3

═

HCO

-

3

+H₂

A

s

O

-

3

H₃AsO₃+

CO

2

-

3

═

HCO

-

3

+H₂

A

s

O

-

3

。
（4）下列说法中正确的是

C

C

（填序号）。
A．pH=12时，c（H₂

A

s

O

-

3

）+2c（

HA

s

O

2

-

3

）+3c（

A

s

O

3

-

3

）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．pH=14时，c（

A

s

O

3

-

3

）＞c（

HA

s

O

2

-

3

）＞c（H₂

A

s

O

-

3

）＞c（OH^-）
C．Na₂HAsO₃溶液中，c（

HA

s

O

2

-

3

）＞c（H₂

A

s

O

-

3

）＞c（

A

s

O

3

-

3

）
（5）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图所示pH为5～9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结合本题图示，解释可能的原因。【注】砷（Ⅲ）代表化合价为+3价的砷元素。

①

pH上升H₂

A

s

O

-

3

含量逐渐增大，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，则吸附效果变好

pH上升H₂

A

s

O

-

3

含量逐渐增大，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，则吸附效果变好

；
②

pH升高促进氢氧化铁的生成，吸附效果也会变好

pH升高促进氢氧化铁的生成，吸附效果也会变好

。